|
Так как изменение работы включает слагаемое pdV, то приведенная выше формула совпадает с формулами (VI.1.9), из которых предпочтительней вторая формула, записанная в римановой метрике. Поэтому в дальнейшем индексы GH, GR у величин опускаются. Таким образом, переписывая (VI.1.9) и обозначая TR°dsR = ?Q, приходим к уравнению первого начала термодинамики: ?Q = dU + pdV + dA. (VI.3.2) Из (VI.3.2) следует, что при сохранении внутренней энергии системы могут изменяться работа внешних сил и количество теплоты. Второе начало термодинамики устанавливает существование у любой равновесной термодинамической системы особой функции состояния – энтропии, которая не изменяется в изолированной системе при равновесных процессах и возрастает при неравновесных процессах. То есть и это начало получается дедуктивным методом из ранее переопределенных выражений для интервала и входящих в него величин теории Фd(H) над гиперкомплексным пространством H. Собственно, второе начало термодинамики и выражается ранее установленной формулой: T°ds = dU + pdV + dA. (VI.3.3) Если речь идет о стремлении термодинамической системы к равновесию, к наиболее устойчивому состоянию, то нельзя не обратиться к постоянному обмену работой, массой, энергией между оболочкой V3 и эфирным телом ?. Эфир вбрасывает в оболочку аннигилирующие пары частиц и античастиц, почти нулевые по массе вбросы вступают в реакцию и из остывающих фотонов образуют ее электромагнитный фон. Пространственное распределение по количеству фотонов, образованных одной аннигилирующей парой, напоминает нормальное распределение. Это предтеча всех наиболее правдоподобных распределений случайных величин, которые изучаются различными дисциплинами. Если вблизи от области аннигиляции образуется достаточно плотное облако вероятностных ?-квантов, то со временем оно расплывается. Этому же процессу самопроизвольного «размазывания» по пространству подвержены многие системы, не испытывающие действие сторонних сил. То есть в более общем случае термодинамическая система со временем стремится перейти в наиболее вероятное состояние, в частности с равными вероятностями занять все энергетические уровни – или выравнять температуры своих отдельных частей. Вот это качество окружающей пост’эфирной материи и призвана отражать энтропия. — 75 —
|