|
Магнитные, нейтральные группы соединений бора могут формироваться на основе либо первичной, либо вторичной магнитной валентности, что дает соответственно BH2 и BH. Поскольку это сводит к минимуму число атомов водорода на отрицательном конце молекулы, отрицательный радикал BH • H2 обретает преимущество над BH2 • H2, даже если промежуточные группы являются комбинациями BH2. Присутствие нейтральной группы ВН на отрицательном конце соединения, наряду с некоторыми другими факторами, благоприятствующими преимуществу ВН над BH2, делают структуры ВН более устойчивыми, чем те, в которых нейтральными группами являются BH2. Основным гидридом бора является диборан B3 • BH • H2. Прибавление нейтральных групп ВН создает серии соединений с составом B3 • (BH)n • H2. Самыми известными из них являются гексаборан, у которого n = 5, и декаборан, у которого n = 9. Замена двух групп BH на пару групп BH2 выливается в серии, обладающие составом B3 • (BH2)2 • (BH)n • H2. Как указывалось в предыдущем параграфе, выше тетраборана, первого члена этих серий (n = 1), соединения менее устойчивы, чем соответствующие соединения всех серий ВН. Во всех соединениях бора замена атомов водорода одновалентными атомами или радикалами возможна так же, как и в углеводородах, но в намного более ограниченной степени. Как уже отмечалось, распространение характеристик Деления IV на Деление III, способствующее возникновению двумерных комбинаций бора, не относится к соответствующим элементам более высоких групп в любой значимой степени, и они не дублируют серии соединений бора. Имеется неустойчивый гидрид алюминия Al2H6 и соединение Ga2H6, называемое дигаленом. Оба соединения могут быть структурно похожими на диборан, но с небольшим удлинением соединений посредством магнитных, нейтральных групп. С химической точки зрения молекулярные соединения, образованные элементами, кроме углерода, не так уж интересны, поэтому в любых специализированных учебниках им уделяется лишь небольшое внимание, если уделяется вообще. Однако они важны для нас, поскольку служат подтверждением теоретических выводов, сделанных в связи со структурой углеродных соединений. Соединения азота и бора не только строятся в соответствии с общим, выведенным из теории паттерном и следуют соединениям углерода (то есть, цепи магнитных, нейтральных групп с положительным радикалом на одном конце и отрицательным радикалом на другом), но и подкрепляют теоретические выводы в связи со структурными деталями. Они похожи на углеводородные соединения в тех отношениях, в каких теория находит их похожими, и отличаются от углеводородов в тех отношениях, в каких имеются теоретические различия. Например, все три элемента образуют двухвалентные (CH2 и так далее) и одновалентные (СН и так далее) магнитные, нейтральные группы (за исключением NH2, отсутствие которого объяснялось) потому, что эти магнитные валентности являются свойствами группы элементов (2А), которой принадлежат все три элемента. С другой стороны, радикалы в конечных положениях не одинаковы потому, что электрические валентности, связанные с этими радикалами и обуславливающие свойства каждого из трех элементов, разные. — 224 —
|