|
3 – кислоты и основания, 4 – соли. Это значит, что всё многообразие простых веществ планеты подразделяется на четыре названных класса неорганических химических соединений. Преемственность между ними в ходе развития химического процесса представляет собой так называемую генетическую связь различных классов химических соединений. С точки зрения всеобщности развития химического процесса эта генетическая связь различных классов химических соединений осуществляется через последовательность трёх типов химических реакций: - окисления, - горения, - нейтрализации. §416. Реакция окисления. Первым типом химической реакции, с которой, собственно, и начинается химический процесс как таковой, является реакция окисления. В природных условиях она возбуждается под воздействием электрического напряжения. Средой её протекания выступают вода и воздух. Возникающее между двумя различными металлами электрическое напряжение разлагает связующую их среду – воду. Её кислород присоединяется к одному из металлов, в результате чего тот окисляется и становится оксидом. Водород же воссоединяется с кислородом оксида второго металла, в результате чего тот раскисляется, либо водород соединяется с самим активным металлом, в результате чего образуется гидрид данного металла: LiH, AlH3. Тем самым из своего исходного индифферентного (равнодушного) состояния, в котором они пребывали в составе простых природных веществ, данные металлы, напрягаясь по отношению друг к другу, возбуждают химический процесс. В ходе начавшейся реакции один металл окисляется, становится оксидом или гидроксидом, а другой, наоборот, раскисляется и восстанавливается, либо в отдельных случаях гидрируется, т.е. соединяется с водородом. В итоге мы получаем первый класс химических соединений: оксиды СuО2 и гидроксиды Са(ОН)2. §417. Здесь важно обратить внимание на то, что в естественных условиях начало самой реакции окисления вызывается явлением электрического напряжения, возникающего между разными по своим свойствам веществами. Современная промышленная химия нацелена главным образом на производство каких-либо химических соединений с заданными параметрами. При таком отношении собственная природа химического процесса как такового остаётся за пределами её интересов. Поэтому причинная связь природного электричества с началом химического процесса в промышленной химии не видна. Однако почти во всех промышленных химических производствах используют катализатор. А что такое катализатор? Это вещество, которое, как сообщают нам химики, позволяет возбуждать химические реакции и ускорять их ход. Он применяется в первую очередь как раз в окислительно-восстановительных реакциях, а также в реакциях гидрирования и дегидрирования. В большинстве случаев роль катализатора выполняют амфотерные металлы (металлы переходной группы) и их соединения, способные как отдавать, так и принимать электроны. Они подбираются опытным путём по их способности образовывать связь с нужным химическим реагентом. Причём, как поясняют химики, катализатор только участвует в протекании химической реакции, но не входит в состав готового продукта, т.е. того продукта, который интересует промышленников и ради которого затевалась сама реакция! — 199 —
|